Electrólisis
La conductividad eléctrica de las sustancias consiste en un movimiento o desplazamiento de carga eléctrica a través de ellas. Este movimiento de carga puede realizarse de dos maneras:
-
Mediante un flujo de electrones, como sucede en los metales, llamados conductores de primera especie.
-
Mediante el movimiento de iones positivos y negativos a través de una disolución o de un compuesto iónico fundido. Esta se denomina conductividad iónica o electrolítica.
La conductividad electrolítica se utiliza en las denominadas cubas o celdas electrolíticas para producir una reacción de oxidación-reducción en la electrólisis.
Electrólisis es el proceso en el que el paso de la corriente eléctrica por una disolución o por un electrolito fundido produce una reacción de oxidación-reducción no espontánea.
La celda electrolítica es el recipiente donde se realiza el proceso. Contiene la disolución o el electrolito fundido en el que se sumergen los electrodos conectados a una fuente de corriente continua de la que la cuba recibe los electrones.
Los electrodos son las superficies sobre las que se producen las semirreacciones de oxidación-reducción. Son inertes a los reactivos que contiene la cuba electrolítica.
-
El ánodo es el electrodo donde se produce la oxidación, se conecta al polo positivo de la fuente de corriente continua.
-
El cátodo, electrodo en el que tiene lugar la reducción, se conecta al polo negativo.
Pon a prueba tus conocimentos
Ejemplos de electrólisis
