Número de oxidación de elementos y compuestos
Los elementos se combinan en proporciones definidas y constantes. Esta capacidad de combinación de un átomo con otros para formar un compuesto recibió el nombre de valencia.En la actualidad, se prefiere utilizar el número de oxidación o estado de oxidación.
El cual significa el número de cargas que tendría un átomo en una molécula o en un compuesto iónico si los electrones fueran transferidos completamente. Debemos distinguir entre número de oxidación y carga iónica:
Un mismo elemento, según el compuesto del que forma parte, puede tener varios números de oxidación. Los números de oxidación destacados en negrita son comunes a cada grupo de la tabla periódica.
Determinación de los números de oxidación
Ejemplo
Debemos tener en cuenta las siguientes reglas:
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Los átomos de los elementos que no forman parte de un compuesto químico tienen número de oxidación cero, 0, incluso cuando forman moléculas o estructuras poliatómicas, como N2.
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El número de oxidación de un ion monoatómico es su propia carga; así, Na+ tiene un número de oxidación de + 1 y Cl-, -1.
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El oxígeno emplea comúnmente el número de oxidación -2. El hidrógeno utiliza habitualmente el número de oxidación +1.
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Solo en los hidruros utiliza el número de oxidación -1.
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La suma algebraica de todos los números de oxidación de los átomos que intervienen en la fórmula de una sustancia neutra debe ser cero.
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En los iones poliatómicos esta suma debe ser igual a la carga total, positiva o negativa, del ion.
Puesto que el oxígeno y el hidrógeno forman parte de muchos compuestos, la asignación de sus números de oxidación permite determinar el número de oxidación de los otros elementos del compuesto.
Pon a prueba tus conocimientos
Un ejemplo cotidiano de los números de oxidación es la oxidación de un clavo.
Los números de oxidación son como la "cuenta bancaria" de los electrones: indican quién gana y quién pierde cuando se forma un compuesto.
El inicio: El hierro del clavo y el oxígeno del aire están libres. Como están puros, su número de oxidación es 0.
La reacción: Al entrar en contacto por la humedad, el oxígeno le "roba" electrones al metal.
El resultado: Se forma la costra rojiza (óxido de hierro). Aquí, el oxígeno pasa a tener un número de oxidación de -2 (porque ganó electrones) y el hierro cambia a +3 (porque los perdió).
