Reacciones de oxidación y reducción
En la formación de los compuestos iónicos es fácil apreciar la transferencia de electronesentre dos elementos. Esto es precisamente lo que caracteriza a estas reacciones como deoxidación-reducción.
Sin embargo, en la mayor parte de las reacciones, no es sencillo advertir dicha transferencia electrónica; así sucede especialmente entre sustancias covalentes. Por este motivo, se adopta un criterio más claro que permite identificar fácilmente las reacciones de oxidación-reducción.
Reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, son los procesos químicos en los quetiene lugar alguna variación en el número de oxidación de los elementos. Esta variación es la consecuencia de la transferencia real o aparente de electrones.
Por ejemplo, dada la reacción H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g), si asignamos números de oxidación a todos los elementos, obtenemos:
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El número de oxidación del hidrógeno varía de 0 a +1. Este hecho equivale a decir que cada átomo de hidrógeno ha perdido un electrón, por lo que decimos que el hidrógeno es el agente reductor y que se ha oxidado.
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El número de oxidación del cloro ha variado de 0 a −1. Este hecho equivale a decir que cada átomo de cloro ha ganado un electrón, por lo que decimos que el cloro es el agente oxidante y que se ha reducido.
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Agente reductor es la sustancia que contiene el elemento cuyo número de oxidación aumenta. Este elemento se oxida reduciendo a otro.
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Agente oxidante es la sustancia que contiene el elemento cuyo número de oxidación disminuye. Este elemento se reduce oxidando a otro.
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Semirreacción de oxidación es el proceso en que un elemento aumenta su número de oxidación, lo que equivale a una pérdida real o aparente de electrones.
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Semirreacción de reducción es el proceso en que un elemento disminuye su número de oxidación, lo que equivale a una ganancia real o aparente de electrones.
Reglas de la oxidación y reducciòn
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